Aula Prática 04: Teste do pH utilizando a antocianina

1. Introdução: Teste do pH utilizando a antocianina.

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.

A antocianina é um pigmento hidrossolúvel presente em muitos vegetais que indica o caráter ácido-básico de uma substância ou solução através da mudança na coloração conforme tabela abaixo:

Cor da solução	Caráter da solução
Vermelha	Ácida forte
Rosa	Ácida moderada
Roxa	Ácida fraca
Azul	Neutra
Verde	Base fraca
Verde-amarelada	Base forte

2. Objetivo: Identificar o pH de várias soluções.
3. Material:
4. Procedimento:

a. Obter através da fervura de repolho roxo a solução indicadora ácido-básica.
b. Distribuir substâncias diversas (sabão, alvejante, refrigerante, água etc.) em copinhos descartáveis.
c. Pingar uma gota de solução indicadora ou mergulhar o papel indicador.
d. Observar e anotar a reação.

5. Resultados:

Complete o quadro abaixo e identifique o caráter da solução

Solução	Cor	Caráter da solução

6. Atividade:

a. Explique o que ocorreu.

Assistir o vídeo: 

https://www.youtube.com/watch?v=n9BmeBi3r_o

Flores com antocianinas: